"Chemie voor aanvragers" - cursus 32.000 roebel. van MSU, training 24 weken. (6 maanden), Datum: 30 november 2023.

1. Inleiding

2 Theoretische grondslagen van de chemie

2.1 Moderne ideeën over de structuur van het atoom
2.1.1 De structuur van de elektronische schillen van atomen van elementen van de eerste vier perioden: s-, p-, d-elementen. Elektronische configuratie van een atoom. Grond- en aangeslagen toestanden van atomen.

2.2 Periodiek recht en periodiek systeem D.I. Mendelejev.
2.2.1 Patronen van veranderingen in de eigenschappen van elementen en hun verbindingen per periode en groep. Algemene kenmerken van metalen uit de groepen I-III A in verband met hun positie in het periodiek systeem en de structurele kenmerken van hun atomen.
2.2.3 Kenmerken van overgangselementen - koper, zink, chroom, ijzer volgens hun positie in het periodiek systeem D.I. Mendelejev en de structurele kenmerken van hun atomen.
2.2.4 Algemene kenmerken van niet-metalen IV-VII A-groepen in verband met hun positie in het periodiek systeem D.I. Mendelejev en de structurele kenmerken van hun atomen.

2.3 Chemische binding en structuur van materie.
2.3.1 Covalente chemische binding, zijn varianten, vormingsmechanismen. Bindingskarakteristieken (polariteit en bindingsenergie). Ionbinding. Metalen verbinding. Waterstofbinding.
2.3.2 Elektronegativiteit. Oxidatietoestand en valentie van elementen.
2.3.3 Stoffen met moleculaire en niet-moleculaire structuur. Type kristalrooster. Afhankelijkheid van de eigenschappen van een stof van hun samenstelling en structuur.

2.4 Chemische reactie. 10 10
2.4.1 Classificatie van chemische reacties in de anorganische en organische chemie.
2.4.2 Reactiesnelheid, de afhankelijkheid van verschillende factoren.
2.4.3 Thermisch effect van een chemische reactie. Thermochemische vergelijkingen.
2.4.4 Omkeerbare en onomkeerbare reacties. Chemisch evenwicht. Verschuiving in chemisch evenwicht onder invloed van verschillende factoren.
2.4.5 Elektrolytische dissociatie van elektrolyten in waterige oplossingen.
2.4.6 Ionenuitwisselingsreacties.
2.4.7 Hydrolyse van zouten. Waterige oplossingsomgeving.
2.4.8 Redoxreacties. Corrosie van metalen en beschermingsmethoden daartegen.
2.4.9 Elektrolyse van smeltingen en oplossingen.

3 Anorganische chemie

3.1 Classificatie van anorganische stoffen. Nomenclatuur van anorganische stoffen (triviaal en internationaal).
3.2 Karakteristieke chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen - metalen: alkali, aardalkali, aluminium; overgangsmetalen (koper, zink, chroom, ijzer).
3.3 Kenmerken van de chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen - niet-metalen: waterstof, halogenen, zuurstof, stikstof, fosfor, koolstof, silicium.
3.4 Karakteristieke chemische eigenschappen van oxiden: basisch, amfoteer, zuur.
3.5 Karakteristieke chemische eigenschappen van basen en amfotere hydroxiden. Karakteristieke chemische eigenschappen van zuren.
3.6 Karakteristieke chemische eigenschappen van zuren.
3.7 Karakteristieke chemische eigenschappen van zouten: medium, zuur, basisch, complex (met behulp van het voorbeeld van aluminium- en zinkverbindingen).
3.8 Onderling verband tussen verschillende klassen anorganische verbindingen.

4 Organische chemie

4.1 Classificatie van organische verbindingen. Internationale en triviale nomenclatuur.
4.2 Theorie van de structuur van organische verbindingen: homologie en isomerie (structureel en ruimtelijk). Wederzijdse invloed van atomen in moleculen.
Soorten bindingen in moleculen van organische stoffen. Hybridisatie van koolstofatomaire orbitalen. Radicaal. Functionele groep.
4.3 Karakteristieke chemische eigenschappen van koolwaterstoffen: alkanen, cycloalkanen, alkenen, alkadiënen, alkynen, arenen (bijvoorbeeld benzeen en tolueen).
Ionisch (regel van V.V. Markovnikov) en radicaal reactiemechanisme in de organische chemie.
4.4 Karakteristieke chemische eigenschappen van verzadigde eenwaardige en meerwaardige alcoholen, fenol.
4.5 Karakteristieke chemische eigenschappen van aldehyden, verzadigde carbonzuren, esters.
4.6 Biologisch belangrijke stoffen: eiwitten, vetten, koolhydraten.
4.7 Basismethoden voor het verkrijgen van koolwaterstoffen (in het laboratorium).
De belangrijkste methoden voor het verkrijgen van zuurstofhoudende verbindingen (in het laboratorium).
4.8 Karakteristieke chemische eigenschappen van stikstofhoudende organische verbindingen: aminen en aminozuren. Eekhoorns.
4.9 Onderlinge relatie van organische verbindingen.

5 Kennismethoden in de chemie

5.1 Experimentele grondbeginselen van de chemie.
5.2 Algemene ideeën over industriële methoden voor het verkrijgen van essentiële stoffen. Gebruik van stoffen.
5.3 Berekeningen met chemische formules en reactievergelijkingen. Rekenproblemen om de massa (volume, hoeveelheid) van de stof van de reactieproducten vast te stellen,
als een van de stoffen in overmaat wordt gegeven (onzuiverheden bevat), gegeven in de vorm van een oplossing met een bepaalde massafractie van de opgeloste stof;
massa- of volumefractie van het reactieproduct uit de theoretisch mogelijke opbrengst; massafractie (massa) van een chemische verbinding in een mengsel; molecuulformule van een stof.